金属有什么性质_金属有什么用途科学三年级思维导图金属有什么性质_ 金属具有什么

金属有什么性质?金属有什么用途科学三年级思维导图金属有什么性质? 金属具有什么

导电性与导热性
金属因内部存在自在电子，能快速传递电流和热量。例如，银（Ag）、铜（Cu）、铝（Al）是导电性最好的金属，广泛用于电线、散热器等。
延展性与可塑性
金属原子通过金属键连接，可在外力影响下滑动而不断裂，表现为延展性（可拉成丝）和可塑性（可压成薄片）。例如，金（Au）可制成厚度仅1/10000毫米的金箔。
密度与硬度
多数金属密度较高（如铁7.87 g/cm3），但锂（Li）、钠（Na）等轻金属可浮于水。硬度差异显著，铬（Cr）硬度最高，钠、钾则可用小刀切割。
熔点与沸点
金属通常具有高熔点（如钨3410℃）和高沸点，但汞（Hg）是常温下唯一的液态金属（熔点-38.8℃）。
光泽与反射性
金属表面因自在电子反射光线呈现特有光泽，如银白色（铁、铝）、紫红色（铜）、黄色（金）。粉末状金属因光散射常呈暗灰色。

与氧气反应
活泼金属（如钠、镁）常温下即可氧化，生成氧化物（如*、氧化镁），而金（Au）高温下仍稳定。铝（Al）表面形成致密氧化铝膜，阻止进一步腐蚀。
与酸反应
氢前金属（如锌、铁）与稀酸反应生成盐和氢气，例如：
\[\textFe} + 2\textHCl} \rightarrow \textFeCl}_2 + \textH}_2↑\]
强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）反应不产生氢气。
与盐溶液反应
活动性强的金属可置换弱金属盐中的金属离子，如铜与*反应：
\[\textCu} + 2\textAgNO}_3 \rightarrow \textCu(NO}_3\text)}_2 + 2\textAg}\] 。
金属活动性顺序
按活动性强弱排序：
\[\textK > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au}\]
该顺序决定金属在天然界的存在形式及反应能力。
腐蚀与防护
金属易被氧化（如铁生锈）、酸腐蚀或电化学腐蚀。防护技巧包括电镀、涂漆、合金化（如不锈钢含铬）。

金属分类
- 黑色金属：铁（Fe）、铬（Cr）、锰（Mn）。
- 有色金属：铝（Al）、铜（Cu）、金（Au）等。
- 稀有金属：钛（Ti）、钨（W）、锂（Li）等。
合金特性
合金（如钢、黄铜）通过混合金属或非金属改善性能：
- 强度、硬度高于纯金属。
- 熔点低于纯金属，如焊锡（锡铅合金）。
- 抗腐蚀性增强，如不锈钢（铁铬合金）。

金属的性质由其原子结构和金属键决定，物理特性（导电、延展）与化学特性（氧化、腐蚀）共同支撑其在工业、科技领域的广泛应用